![D7-1 La costante di dissociazione ionica dell'ammoniaca in acqua è uguale a 1.8·10-5. Determinare (a) il grado di dissociazione e (b) la concentrazione. - ppt scaricare D7-1 La costante di dissociazione ionica dell'ammoniaca in acqua è uguale a 1.8·10-5. Determinare (a) il grado di dissociazione e (b) la concentrazione. - ppt scaricare](https://slideplayer.it/slide/4007655/12/images/2/Se+la+concentrazione+iniziale+%C3%A8+1+il+grado+di+dissociazione+%EF%81%A1+%C3%A8%3A.jpg)
D7-1 La costante di dissociazione ionica dell'ammoniaca in acqua è uguale a 1.8·10-5. Determinare (a) il grado di dissociazione e (b) la concentrazione. - ppt scaricare
![problemi acido base - Equilibri acido-base Calcolare il pH: a) di una soluzione 0,010 M di HNO 3 ; - Studocu problemi acido base - Equilibri acido-base Calcolare il pH: a) di una soluzione 0,010 M di HNO 3 ; - Studocu](https://d20ohkaloyme4g.cloudfront.net/img/document_thumbnails/4126c9a41a1686fd0b1ad0ce74bbf77e/thumb_1200_1697.png)
problemi acido base - Equilibri acido-base Calcolare il pH: a) di una soluzione 0,010 M di HNO 3 ; - Studocu
![D7-1 La costante di dissociazione ionica dell'ammoniaca in acqua è uguale a 1.8·10-5. Determinare (a) il grado di dissociazione e (b) la concentrazione. - ppt scaricare D7-1 La costante di dissociazione ionica dell'ammoniaca in acqua è uguale a 1.8·10-5. Determinare (a) il grado di dissociazione e (b) la concentrazione. - ppt scaricare](https://slideplayer.it/slide/4007655/12/images/5/D7-4+Calcolare+le+concentrazioni+di+%5BH3O%2B%5D+e+%5BOH-%5D+d%E2%80%99una+soluzione+di+acido+monoprotico+M%2C+che+%C3%A8+dissociato+al+4.2%25.+Qual+%C3%A8+il+pH+di+questa+soluzione+Quali+sono+i+valori+di+Ka+e+di+pKa+di+questo+acido..jpg)